Modele atomique de rutherford chadwick

Chadwick a gardé le problème dans le dos de son esprit tout en travaillant sur d`autres choses. Des expériences en Europe ont attiré son attention, en particulier celles de Frédéric et Irene Joliot-Curie. Ils utilisaient une méthode différente pour suivre le rayonnement des particules. Chadwick répéta leurs expériences, mais dans le but de chercher une particule neutre–une avec la même masse qu`un proton, mais avec une charge nulle. Ses expériences ont été réussies. Il a pu déterminer que le neutron existait et que sa masse était d`environ 0,1 pour cent de plus que le proton. Il publie ses découvertes avec une modestie caractéristique dans un premier article intitulé « existence éventuelle de neutrons ». En 1935, il reçoit le prix Nobel pour sa découverte. Tout au long des années 1920, les physiciens supposaient que le noyau atomique était composé de protons et d`électrons nucléaires.

[8]: 29 – 32 [38] [39] dans cette hypothèse, le noyau azote-14 (14N) serait composé de 14 protons et de 7 électrons, de sorte qu`il aurait une charge nette de + 7 unités élémentaires de charge et une masse de 14 unités de masse atomique. Le noyau a également été orbité par un autre 7 électrons, appelés «électrons externes» par Rutherford [28], pour compléter l`atome 14N. Toutefois, des problèmes évidents avec l`hypothèse sont apparus. Dans un an, il a été noté que l`équation pour la relation, maintenant appelée la Loi de Moseley, pourrait être expliquée en termes de 1913 modèle de Bohr, avec des hypothèses supplémentaires raisonnables sur la structure atomique dans d`autres éléments. Le résultat de Moseley, par le compte postérieur de Bohr, non seulement a établi le nombre atomique comme quantité expérimentale mesurable, mais lui a donné une signification physique comme charge positive sur le noyau atomique. Les éléments peuvent être commandés dans le système périodique par ordre de nombre atomique, plutôt que de poids atomique. Le résultat a rassemblé l`organisation du tableau périodique, le modèle de Bohr pour l`atome, et le modèle de Rutherford pour la diffusion alpha des noyaux. Il a été cité par Rutherford, Bohr, et d`autres comme une avancée critique dans la compréhension de la nature du noyau atomique.

Il y avait cependant quelques problèmes avec le modèle de Rutherford: par exemple, il ne pouvait pas expliquer l`observation très intéressante que les atomes émettent seulement la lumière à certaines longueurs d`onde ou des fréquences. Niels Bohr a résolu ce problème en proposant que les électrons ne pouvaient que faire l`orbite du noyau dans certains orbites spéciaux à différents niveaux d`énergie autour du noyau. Le prochain développement majeur dans la compréhension de l`atome est venu d`Ernest Rutherford, un physicien de Nouvelle-Zélande qui a largement passé sa carrière scientifique au Canada et en Angleterre. Il a effectué une série d`expériences à l`aide d`un faisceau de particules alpha à haute vitesse, chargées positivement (particules α) qui ont été produites par la désintégration radioactive du radium; les particules α se composent de deux protons et de deux neutrons (vous en apprendrez davantage sur la désintégration radioactive dans le chapitre sur la chimie nucléaire). Rutherford et ses collègues Hans Geiger (plus tard célèbre pour le compteur Geiger) et Ernest Marsden visait un faisceau de particules α, dont la source était incorporée dans un bloc de plomb pour absorber la plupart des radiations, à un morceau très mince de feuille d`or et examiné le SCA résultant l`utilisation des particules α à l`aide d`un écran luminescent qui a été brièvement frappé par une particule α.